混合物 （括号内为杂 质） 除杂试剂 别离 化学方程式或离子方程式 办法 溴水、NaOH 溶液 乙烷（乙烯） （除掉挥宣布的 Br2 蒸气） 洗气 CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 乙烯（SO2、CO2） NaOH 溶液 洗气 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 乙炔（H2S、PH3） 饱满 CuSO4 溶液 洗气 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 提取白酒中的酒精 从 95%的酒精中提 取无水酒精 从无水酒精中提取 肯定酒精 —————— 新制的生石灰 蒸馏 蒸馏 —————————————— CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑ (C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ 镁粉 蒸馏 萃取 提取碘水中的碘 汽油或苯或 四氯化碳 分液 蒸馏 —————————————— 溴化钠溶液 （碘化钠） 苯 （苯酚） 乙醇 （乙酸） 乙酸 （乙醇） 溴的四氯化碳 溶液 洗刷 萃取 分液 洗刷 分液 洗刷 蒸馏 蒸腾 蒸馏 洗刷 Br2 + 2I== I2 + 2Br- NaOH 溶液或 饱满 Na2CO3 溶液 NaOH、Na2CO3、 NaHCO3 溶液均 可 NaOH 溶液 稀 H2SO4 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH 溴乙烷（溴） NaHSO3 溶液 分液 Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4 洗刷 溴苯 （Fe Br3、Br2、苯） 蒸馏水 NaOH 溶液 分液 蒸馏 洗刷 硝基苯 （苯、酸） 蒸馏水 NaOH 溶液 分液 蒸馏 提纯苯甲酸 蒸馏水 蒸馏水 提纯蛋白质 浓轻金属盐溶液 高档脂肪酸钠溶液 食盐 （甘油） 盐析 —————————————— 盐析 —————————————— 重结 晶 渗析 常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响改变较大。 —————————————— 先用水洗去大部分酸， 再用 NaOH 溶液洗去少数溶解在 有机层的酸 H+ + OH- = H2O Fe Br3 溶于水 Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 1、气态烷（气态烯、炔） 除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 留意：酸性高锰酸钾溶液不行。 原理：气态烯、炔中不饱满的双键、叁键可与上述除杂试剂产生反响，生成不蒸腾的溴代烷 2、汽油、火油、柴油的别离（说白了便是石油的分馏） 除杂试剂：物理办法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点规模的不同。 3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气） 除杂试剂：NaOH 溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：CO2、SO2 可与 NaOH 反响生成盐而被除掉，乙醇蒸气 NaOH 溶液中的水后溶被除掉， 剩下水蒸气可被浓硫酸吸收。 4、乙炔（H2S、PH3、H2O） 除杂试剂：CuSO4 溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：H2S、PH3 可与 CuSO4 溶液反响生不溶物而被除掉，剩下水蒸气可被浓硫酸吸收。 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的别离 除杂试剂：物理办法 操作：分馏 原理：沸点不同。 6、溴苯（Br2） 除杂试剂：NaOH 溶液 操作：分液 原理：Br2 可与 NaOH 溶液反响生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（类似相 容原理）。 7、硝基苯（HNO3、水） 除杂试剂：水、 操作：分液 原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，详细原理见“萃取”。 TNT、苦味酸除杂可运用相同操作。 8、气态卤代烃（卤化氢） 除杂试剂：水 操作：洗气（需运用防倒吸设备） 原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。 9、乙醇（水或水溶液） 除杂试剂：CaO、碱石灰 操作：蒸馏 原理：CaO 与水反响生成不蒸腾的 Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。 10、苯（苯酚） 除杂试剂：NaOH 溶液 操作：分液 原理：苯酚可与 NaOH 溶液反响生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相 似相容原理）。 11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水） 除杂试剂：浓硫酸+饱满 Na2CO3 溶液 操作：蒸馏+分液 原理：乙酸与乙醇产生可逆的酯化反响生成乙酸乙酯和水，四者一起存在于反响容器傍边。 因为存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸宣布系统，此刻乙酸与乙酸乙酯一起被蒸腾 出系统，并冷凝滴入盛有饱满碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反响生成溶于水、不溶于 乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分隔。下一步只需要进行分液即可除掉水溶液，得到乙 酸乙酯。 12、乙酸乙酯（水或水溶液） 除杂试剂：物理办法 操作：分液 原理：二者密度不等，且不互溶。